La constante de Faraday es una constante física que representa la cantidad de carga eléctrica transportada por un mol de electrones en una reacción química redox. Esta constante se denota por la letra "F" y su valor es de aproximadamente 96,485 coulombios por mol (C/mol).
La constante de Faraday es fundamental en la electroquímica, ya que se utiliza para relacionar la cantidad de electrones intercambiados en una reacción química con la cantidad de materia que se está consumiendo o produciendo en dicha reacción.
La constante de Faraday también se utiliza en la ley de Faraday de la electrolisis, que establece que la cantidad de materia depositada o liberada en un electrodo es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del mismo.
En resumen, la constante de Faraday es una herramienta importante en el estudio de la electroquímica y proporciona una relación cuantitativa entre la energía eléctrica y la energía química en una reacción redox.
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